مع اقتراب موعد الاختبار الثاني لمادة العلوم في الصف الخامس، يحتاج الطالب إلى مراجعة مرتّبة وواضحة لأهم الدروس المقررة في المنهج، وخاصة درسي الفلزات واللافلزات والتغيرات الكيميائية. ويعتمد هذا المحتوى على تبسيط المفاهيم العلمية بشكل يناسب المرحلة العمرية للطلاب، مع توفير أمثلة تطبيقية وأسئلة تساعد على تثبيت المعلومة والاستعداد للاختبار بثقة.
أولًا: العناصر – الفلزات واللافلزات
تتناول هذه الوحدة التعرف على صفات الفلزات، اللافلزات، وأشباه الفلزات، إضافة إلى استخداماتها في الحياة اليومية. وتوضح المذكرة (صفحة 1 من الملف) أهم خصائص كل نوع، مع أمثلة من الواقع.
خصائص الفلزات
- لامعة ولها بريق معدني.
- قابلة للطرق والسحب.
- موصلة جيدة للحرارة والكهرباء.
- أكثر عددًا في الجدول الدوري مقارنة باللافلزات.
ومن الأمثلة المهمة: النحاس، وهو من أشهر الفلزات المستخدمة في صناعة الأسلاك الكهربائية لأنه موصل ممتاز للكهرباء (موضح في الجدول في الصفحة الأولى من الملف).
خصائص اللافلزات
- باهتة اللون وغير لامعة.
- غير قابلة للطرق أو السحب.
- رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء.
أمثلة: الكلور – الأرجون – الأكسجين.
أشباه الفلزات
تمتلك صفات مشتركة بين الفلزات واللافلزات، مثل: البورون والسيليكون المستخدمين في صناعة الشرائح الإلكترونية (حسب الجدول في صفحة 1 من الملف).
ثانيًا: أمثلة على استخدام العناصر
يعرض الجدول الموجود في الصفحة الأولى من الملف أمثلة واضحة على استخدام بعض العناصر:
- النحاس: صناعة الأسلاك الكهربائية.
- الكلور: تعقيم مياه الشرب.
- الأرجون: صناعة المصابيح الكهربائية.
- السيليكون: صناعة شرائح الحاسوب.
ثالثًا: التغيرات الكيميائية
يشرح الجزء الثاني من المذكرة (صفحة 2) مفهوم التغير الكيميائي، وهو تغير ينتج عنه مادة جديدة تختلف في خصائصها عن المادة الأصلية. ومن أبرز الأمثلة:
- صدأ الحديد: يحدث عند اتحاد الحديد مع الأكسجين في الهواء.
- اتحاد الصوديوم مع الكلور لإنتاج كلوريد الصوديوم (Na + Cl → NaCl).
- اتحاد الكربون مع الأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون (C + O → CO₂).
وتؤكد المذكرة قانونًا مهمًا في الكيمياء: قانون حفظ الكتلة، والذي ينص على أن: كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة.
رابعًا: الدلائل التي تشير إلى حدوث التغير الكيميائي
توضّح المذكرة في الجدول (صفحة 2) أهم الدلائل التي تُثبت حدوث تغير كيميائي، وهي:
| المثال | الدليل |
|---|---|
| احتراق الشمعة | تحرر الطاقة |
| تفاعل الأقراص الفوّارة في الماء | تصاعد الغازات |
| استخدام المبيضات | تغيّر اللون |
هذه الأمثلة مهمة جدًا لأنها تساعد الطالب على التمييز بين التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي من خلال ملاحظة نتائج التفاعل.
خامسًا: مراجعة معلومات مهمة عن العناصر
يختتم الملف بمراجعة قصيرة على عنصر الأكسجين (موضّح في آخر الصفحة الثانية)، ومنها:
- اسم العنصر: أكسجين.
- رمزه: O.
- حالته الفيزيائية: غاز.
- عدده الذري: 8.
- كتلته الذرية: 16.
وجود هذه المعلومات يساعد الطالب أثناء الاختبار في التعرّف على العناصر وخصائصها، وهو جزء أساسي من منهج العلوم.
الصف الدراسي: الصف الخامس الابتدائي – مادة العلوم – مراجعة الاختبار الثاني.
علوم خامس الاختبار الثاني، مراجعة الفلزات واللافلزات، التغيرات الكيميائية خامس، صدأ الحديد الصف الخامس، قانون حفظ الكتلة، أمثلة التغير الكيميائي، مراجعة علوم الفصل الأول خامس، استخدامات العناصر في العلوم.
📥 رابط التحميل
تحميل ملف: مراجعة الاختبار الثاني في العلوم – الصف الخامس PDF
