أجزاء كتاب العلوم الصف الثالث الاعدادي
- أدوات وأجهزة مخبرية
- الكهرباء والتيار
- تركيب الذرة والالكترونات
- الجدول الدورى
أولا درس أدوات وأجهزة مخبرية
- قوارير حجمية: الدورق الحجمي هو نوع من الأوعية الزجاجية يشيع استخدامه في المختبرات لقياس السوائل بدقة أكبر من بعض أوعية القياس المعروفة.
- موقد بنسن: تستخدم مواقد بنسن بشكل شائع لتسهيل عملية الاحتراق في التفاعلات الكيميائية، ومراقبة التفاعلات، وتعقيم الأدوات المختبرية.
- تستخدم أنابيب الاختبار في العديد من المعامل لتخزين المواد الكيميائية أو نقلها من مكان إلى آخر.
- يتراوح طول الأنابيب عادة من 7.6 سم إلى 15.24 سم. تعتبر الأسطوانة المتدرجة أداة مفيدة لقياس الأحجام الدقيقة للسوائل، ويستخدم قضيب التحريك لتقليب وخلط المواد الكيميائية.
- يتم استخدام السحاحة لقياس حجم معين من السوائل.
- البوتقة: تستخدم البوتقة أثناء عملية التسخين لحفظ المواد الكيميائية في درجات حرارة عالية.
- ملقط البوتقة: تستخدم ملاقط البوتقة لإمساك بوتقة المختبر وإمساكها.
- الهاون والمدقة: تستخدم الهاون والمدقة لطحن وسحق الكيماويات.
ثانيا درس الكهرباء والتيار
- في موصل مثل المعدن، يقاس التيار الكهربائي بكمية الشحنات المتدفقة عبر نقطة معينة لكل وحدة زمنية وهذه الشحنات عبارة عن إلكترونات
- يستخدم التيار الكهربائي في العديد من التطبيقات مثل السخانات الكهربائية والهواتف المحمولة وأجهزة الكمبيوتر والشبكات الكهربائية الكبيرة. تم اشتقاق قانون أوم، الذي يمثل نسبة التيار الكهربائي مع فرق الجهد والمقاومة عبر الموصل. الصيغة الرياضية الخاصة للتيار الكهربائي من قانون أوم هي كما يلي: التيار الكهربائي = فرق الجهد الكهربائي / المقاومة
ثالثا درس تركيب الذرة
الذرات هي أصغر أجزاء العناصر الكيميائية التي تحتفظ بالخصائص الكيميائية لعناصرها وتتكون الذرات من الشحنات السالبة التي تدور حول نواة موجبة الشحنة. حول هذا الموضوع، ظهرت العديد من الفروع العلمية الجديدة التي تحمل نظرياتها الخاصة ،تتكون الذرة من عدة أجزاء: النواة والإلكترونات التي تتحرك في المدارات والبعيدة عن النواة هي جسيمات تسمى البروتونات والنيوترونات.
الالكترونات
الإلكترونات هي جسيمات تدور حول نواة الذرة بسرعة مركبة تتراوح من العقل حتى 1000 كم / ثانية. لا يمكن أن تصطدم وتحميها الشحنات الكهربائية، مما يجعل من الصعب رؤيتها. ما يميز هذه الإلكترونات أنها تحيط بالذرة كدرع من الشحنات الموجبة، مما يمنع وقوع أي حوادث. من المستحيل حدوث أي خطأ ؛ جميع حركات الإلكترون دقيقة ومتسقة .
الجدول الدورى
- معظم العناصر الموجودة في الجدول هي المعادن .
- وهي المعادن القلوية، والمعادن الأرضية القلوية، والمعادن الأساسية.، والمعادن الانتقالية.
- يحتوي الجدول على سبع دورات (صفوف أفقية)، وثمانية عشر مجموعة (أعمدة رأسية)، والرقم الموجود أعلى الصف هو أعلى مستوى طاقة للعنصر.
- يتكون الجدول الدوري من سبع دورات أفقية ويحتوي على 18 مجموعة (أعمدة رأسية).
- تسمى صفوف الجدول "فترات" ورقم عنصر الفترة هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المستثارة.
- يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر على الزيادة في أعدادها الذرية حيث يتناقص حجم الذرة عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في دورة واحدة ويزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل مجموعة واحدة.
- تتشابه عناصر المجموعة نفسها في الخصائص ولها نفس ترتيب الإلكترونات في المدار الأخير.
- تشترك العناصر الموجودة في نفس المجموعة في خصائص متشابهة ولها نفس ترتيب الإلكترونات في مدارها الأخير.
- تميل عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة إلى فقد الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية.
- تميل عناصر المجموعة 4 5 و 6 إلى اكتساب الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية.
- تنتهي كل فترة في الجدول الدوري بعنصر خامل (نبيل) يتميز بحقيقة أن إلكترونات مداره الأخير ممتلئة.
- تحدد إلكترونات التكافؤ أو إلكترونات المدار الأخير لعنصر رقم الفترة التي ينتمي إليها.
- يوجد في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر تسمى السلسلة الأولى من اللانثانيدات والسلسلة الثانية من الأكتينيدات، تحتوي كل منها على 14 عنصرًا.
وفي نهاية المقال نذكركم بما جاء فيه من معلومات وهي كتاب العلوم الصف الثالث الاعدادي ،أدوات وأجهزة مخبرية ، الكهرباء والتيار ، تركيب الذرة والالكترونات ،الجدول الدورى
https://www.edunet.bh/e_content/level_2/stage_9/subject_ID_7/Part_3/e_books/Osareya-G9-2014(1)/Osareya%20G9%202014/index.html