تعبير كتابي عن الطيبة مع الاشرار ضرب من الغباوة

ملخص الكيمياء 211 (ثاني ثانوي) – من نموذج بور إلى الروابط الكيميائية

هذا الملخص يُرتِّب أهم أفكار كيم 211: نموذج بور وطيف الهيدروجين، النموذج الكمي (دي برولي، هايزنبرج، شرودنجر، الأفلاك وعدد الكم الرئيس)، التوزيع الإلكتروني (أوفباو، باولي، هوند واستثناءات d)، الجدول الدوري والتدرج في الخواص (نصف القطر، طاقة/جهد التأين، الكهروسالبية)، ثم الروابط الأيونية والفلزية والتساهمية (لويس، سيجما/باي). المصدر المعتمد: مذكرة المقرر كيم 211، سلسلة التفوق. 

  

 

محتويات الموضوع

1. نموذج بور وطيف الهيدروجين
2. النموذج الكمي: دي برولي – هايزنبرج – شرودنجر
3. الأفلاك وعدد الكم الرئيس والمستويات الفرعية
4. التوزيع الإلكتروني (أوفباو/باولي/هوند)
5. الجدول الدوري والتدرج في الخواص
6. الرابطة الأيونية والمركبات الأيونية
7. الرابطة الفلزية وخواص الفلزات + السبائك
8. الرابطة التساهمية ولويس والروابط المتعددة (σ/π)
9. تدريب سريع (أسئلة قصيرة)
10. ملاحظات وملخص مراجعة

1) نموذج بور وطيف الهيدروجين

• الإلكترون يدور في مدارات مسموحة بطاقة محددة؛ عند الانتقال لمستوى أدنى يشع فوتونًا بطاقة تساوي فرق المستويين.
• سلاسل الطيف: ليمان (فوق بنفسجي إلى n=1)، بالمر (مرئي إلى n=2)، باشن (تحت حمراء إلى n=3).
• حدود بور: فسر طيف H فقط، ولا يصف مسارات دائرية واقعية للإلكترونات. 

2) النموذج الكمي: دي برولي – هايزنبرج – شرودنجر

• دي برولي: للجسيم طول موجي λ = h/(mv) → يفسر الطبيعة الموجية للإلكترون.
• هايزنبرج (مبدأ الشك): يستحيل معرفة المكان والسرعة بدقة معًا؛ قياس أحدهما يؤثر في الآخر.
• شرودنجر: معادلة موجية تؤدي إلى أفلاك احتمالية بدل مدارات دائرية. 

3) الأفلاك وعدد الكم الرئيس والمستويات الفرعية

مستوى الطاقة	المستويات الفرعية	عدد الأفلاك (n²)	أقصى إلكترونات (2n²)	ملاحظات الشكل
n=1	s	1	2	s كروي
n=2	s, p	4	8	p ثلاثي: px, py, pz (فصّان)
n=3	s, p, d	9	18	d خمسة أفلاك
n=4	s, p, d, f	16	32	f سبعة أفلاك

كل فلك يتسع لإلكترونين متعاكسَي اللف؛ عدد الأفلاك في المستوى الفرعي دائمًا فرديّ. 

4) التوزيع الإلكتروني (أوفباو – باولي – هوند)

• أوفباو: الامتلاء يبدأ بالأقل طاقة (مثل 4s قبل 3d).
• باولي: لا يجتمع إلكترونان في فلك واحد بذات اللف.
• هوند: تُملأ الأفلاك المتساوية طاقةً فرادى أولًا ثم تُزاوج.
• استثناءات مشهورة: كـ Cr و Cu تميل لامتلاء/نصف امتلاء d لزيادة الاستقرار. 

5) الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر

• نصف القطر الذري: يقل عبر الدورة ويزيد نزولًا بالمجموعة؛ الأيون الموجب أصغر من ذرته، والسالب أكبر منها.
• طاقة/جهد التأين: تزداد عبر الدورة وتقل نزولًا بالمجموعة (ترابط الإلكترونات/البعد عن النواة).
• الكهروسالبية: تزداد عبر الدورة وتقل نزولًا بالمجموعة؛ قيم الغازات النبيلة غالبًا غير معرفة لخفوت تفاعلها. 

6) الرابطة الأيونية والمركبات الأيونية

• تنتج من انتقال إلكترونات تكافؤ من فلز إلى لا فلز ⇒ كاتيون/أنيون يتجاذبان كهربائيًا.
• المركب الأيوني متعادل إجمالًا (مجموع الشحنات = صفر).
• خواص: صلابة، درجات انصهار/غليان مرتفعة، الذوبان غالبًا يوصل الكهرباء. 

7) الرابطة الفلزية وخواص الفلزات + السبائك

• تجاذب بين أيونات موجبة وسحابة إلكترونات حرة الحركة.
• خواص: توصيل حراري وكهربي، القابلية للطرق والسحب، لمعان؛ تزداد القوة بزيادة الإلكترونات الحرة (العناصر الانتقالية أصلب).
• السبائك تختلف خصائصها عن الفلز النقي وغالبًا أكثر صلابة.

8) الرابطة التساهمية ولويس والروابط المتعددة

• تشارك ذرتان (لافلزات غالبًا) في زوج إلكتروني واحد لتكوين رابطة أحادية (σ)؛ يمكن تشكيل روابط ثنائية (σ+π) أو ثلاثية (σ+2π).
• تركيب لويس يُظهر إلكترونات التكافؤ كـ نقاط/خطوط؛ مجموع إلكترونات التكافؤ يوجه عدد الروابط.
• أمثلة: H₂ (σ واحدة)، O₂ (σ+π)، N₂ (σ+2π). 

تدريب سريع (اختبر فهمك)

1. رتّب مستويات الطاقة حسب الامتلاء حتى 4p، واذكر لماذا يُملأ 4s قبل 3d.
2. قارن بين نصف قطر Na و Na⁺ و Cl و Cl⁻، وعلّل الفروق.
3. أي مركّب يمتلك طاقة بلورة أعلى: NaF أم NaI؟ ولماذا؟
4. ارسم لويس لـ PH₃ و H₂S و CCl₄ واذكر عدد روابط σ وأزواج الإلكترونات غير الرابطة لكل جزيء.

ملخّص المراجعة

• النموذج الكمي يستبدل المدار الدائري بـ فلك احتمالي؛ n يحدد الحجم والطاقة.
• قواعد التوزيع: أوفباو، باولي، هوند + استثناءات انتقالية.
• اتجاهات دورية ثابتة: نصف القطر ↓ عبر الدورة ↑ بالمجموعة؛ التأين والكهروسالبية بالعكس.
• الروابط: أيونية (انتقال إلكترون)، فلزية (سحابة إلكترونات)، تساهمية (مشاركة إلكترونات).

تحميل الملف 

كلمات مفتاحية: كيم 211 البحرين، نموذج بور، دي برولي، هايزنبرج، شرودنجر، التوزيع الإلكتروني، طاقة التأين، الكهروسالبية، الروابط الأيونية والفلزية والتساهمية، لويس، سيجما، باي، البحرين التعليمية.}

تعديل المقال